SobRe eeL estUdiiar y eeL estUdiianthe

En esta lectura nos explica que el estudiar no es una cosa verdadera, ya que hay mas factores para llevar acabo un estudio,por que este contiene una falsedad para que podamos encontrar objetivamente lo que hay detrás de lo estudiado, o de las preguntas que vallan surgiendo con el paso del tiempo. Toda esta búsqueda como todo lleva una serie de pasos, periodos y momentos que me  ayudan a comprender mas lo que encuentro y a definir lo que estudio, para ello no siempre encontraremos a personas que nos apoyen en nuestro encuentro con la verdad, pero de eso se trata. se trata de luchar por lo que realmente nos interesa en cuanto a los estudios y por lo que pensemos a través del tiempo descubriendo la realidad y la falsedad que se nos muestra.

En ocasiones hay preguntas que no se pueden responder, un ejemplo, es la ciencia, surgen dudas, preguntas que parecieran no tener respuestas  pero el estudio de estas son por la necesidad de encontrar una respuesta, existe una pasión por encontrar mas y mas resultados que los llevan a mas dudas, provocando así  que se siga extendiendo en una  lista de investigación con una sola idea.

Por ultimo puedo decir que para estudiar una ciencia se tiene que tener una necesidad, un gusto o una pasión para no abandonar el estudio en el que se a trabajado tanto y que sobre todo como estudiante tenemos que entender que los conceptos no tienen que ser memorizados, sino que deben ser comprendidos para obtener mas conocimientos.

iinteRcambio iiOniko

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n este proyecto hablare del intercambio iónico, en donde  iones son intercambiados por dos electrolitos o entre una disolución de electrolitos y un complejo. Este término también es utilizado para referirse a procesos de separación, purificación, y descontaminación de disoluciones que contienen dichos iones, empleando para ello sólidos poliméricos o minerales dentro de dispositivos llamados intercambiadores de iones, “se define al intercambio iónico como a los procesos reversibles por los cuales las partículas sólidas del suelo adsorben iones de la fase acuosa liberando al mismo tiempo otros iones en cantidades equivalentes, estableciendo un equilibrio entre ambas fases”.

Electrolito, Ion, Anión  y Catión

*Un electrolito  es cualquier sustancia que contiene iones libres, es decir, los que se comportan como un medio conductor eléctrico.

*Un ion es una partícula que está constituida por un átomo o molécula que no  es electrónicamente  neutra. Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina un  ion poli atómico.

Los iones cargados negativamente producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). Los cationes también son descritos como un estado de oxidación positivo.

Teoría del intercambio iónico

Existen tres teorías que tratan de explicar el porqué de este proceso:

Red cristalina. Esta teoría considera a las partículas de los minerales como “solidos iónicos”, los iones de los bordes están débilmente retenidos por los que pueden abandonar la estructura y pueden cambiarse con los de la solución del suelo.

Doble capa eléctrica. Esta teoría considera el contacto entre el sólido y la fase liquida como un condensador plano, entre el metal (solido) y el electrolito (la disolución), existe una diferencia de potencial que atrae a los iones de la solución del suelo, es decir, se forma una doble capa eléctrica formada por los iones del sólido y los atraídos en la solución.

Membrana semipermeable. Esta teoría explica como la inter fase solido-liquido actúa como una membrana semipermeable que deja pasar los iones de la solución y a los de la superficie de las partículas, pero no a los del interior de los materiales.

Básicamente las tres teorías son compatibles y simplemente se trata de enfoques distintos, es decir, iones débilmente retenidos para la teoría cristalina, desequilibrios eléctricos para la teoría de la doble capa eléctrica y diferentes concentraciones para la teoría de la membrana semipermeable.

Visita al laboratorio

En nuestro experimento se utilizó el siguiente material:

*Ácido acético

*Agua

*Cable (cobre)

*Pinzas electricistas

*Manguera de látex

*Tira de cobre

*Tira de zinc

*Voltímetro

 *2 vasos de precipitado

Procedimiento

Primer paso. Se conectaron los cables a las tiras del zinc y a la tira de cobre pero cada uno en un cable distinto.

Segundo paso. Se vertieron 200 mil de ácido en cada uno de los vasos de precipitado (el ácido se fue reduciendo con agua para hacer diferentes pruebas).

Tercer paso. Se le coloco un  puente doble colocando un cable de cobre dentro de cada bazo  tocando solo las puntas dentro de los bazos para creas un circuito cerrado el otro puente se crea con la manguera de látex con agua dentro para que el cambio iónico se dé por estos 2 medios.

 Cuarto paso. Se colocó la tira de zinc y de cobre en cada bazo y se dejó reposar por un minuto para que la reacción se de en cada elemento.

 Quinto paso. Se colocaron las puntas de los cables en las puntas del voltímetro para observar cual era el voltaje total en cada prueba.

Al introducir el tubo de látex dentro del ácido se tuvieron que hacer  varios intentos ya que en la manguera se le quedaban burbujas y esto no nos sirve para poder lograr el intercambio de iones.

 

Pruebas	Acido(mililitros)	Manguera y cobre(voltaje)	Manguera(voltaje)	Cobre(voltaje)
Primera	200ml	.808 volt	.100 volt	.700 volt
Segunda	100ml(agua) 100ml(acido)	.400 volt	.50 volt	.350 volt
Tercera	50ml(agua) 50ml(acido)	.250 volt(sin movimiento)	.10 volt(sin movimiento)	.150 volt(sin movimiento)
Cuarta	25ml(agua) 25ml(acido)	.400 volt(con movimiento)	.80 volt(con movimiento)	.240 volt(con movimiento)

En los últimos experimentos  vimos que las lecturas de la tercera y cuarta prueba  el cobre y el zinc se estabilizaban, pero al mover los cables asían que subieran las lecturas  en el voltímetro ya que al mover los cables se acelera la reacción.

 

 

 

 

 

 

 

 

apoRtaciiOn ciieNthifika

E

n este proyecto yo les hablare de dos científicos llamados Vannevar  Bush y Charles-Augustin de Coulomb. Bush nació el 11 de marzo de 1890 en Everett, fue un ingeniero y científico estadounidense, Bush fue jefe de una comunidad de científicos  encargados de la creación de la bomba atómica en la segunda guerra mundial, es conocido por el rol político que tuvo en el desarrollo de dicha bomba y por su idea Memex.

En la década de 1930 construyo la primera computadora analógica ala que llamo “analizador diferencial”. El analizador diferencial fue un computador analógico mecánico diseñado para solucionar ecuaciones diferenciales por integración, usando mecanismos de ruedas y discos para realizar la integración (fue uno de los primeros dispositivos de computación avanzados en ser usados operacionalmente), esta computadora se diferenciaba de las digitales en que representan los números mediante tensiones eléctricas de voltaje variable.

El analizador diferencial fue utilizado en el desarrollo de la bomba de rebote, usada para atacar las presas hidroeléctricas alemanas durante la segunda guerra mundial, estos objetos también han sido usados en el cálculo de la erosión del suelo por las autoridades de control de ríos. Este invento tuvo repercusión en muchas áreas, especialmente en la ingeniería y en la química. Aparte del analizador diferencial, Bush desarrolla la idea del “Memex” que es un dispositivo en el que se almacenan todo tipo de textos, registros, libros y comunicaciones, que puede ser mecanizado de forma que puede ser consultado con extrema velocidad y flexibilidad.



 

El otro científico del q les hablare es Coulomb, nació en Francia- Paris en 1736, fue un físico e ingeniero reconocido por describir de manera matemática la ley de atracción entre cargas eléctricas. En su honor la unidad de carga eléctrica lleva el nombre de Culombio (C). Fue el primer científico en establecer las leyes cuantitativas de la electrostática, además de realizar investigaciones de magnetismo, fricción y electricidad. En 1777 invento la “balanza de torsión” para medir la fuerza de atracción o repulsión que ejercen entre si dos cargas eléctricas y establece la función que liga esta fuerza con la distancia. Con el objeto de medir fuerzas débiles Coulomb empleó la balanza para medir la fuerza electrostática entre dos cargas, Encontró que la fuerza electrostática entre dos cargas puntuales es directamente proporcional al producto de las magnitudes de las cargas eléctricas e inversamente al cuadrado de la distancia entre las cargas. Este descubrimiento se denominó Ley de Coulomb.

 La balanza de torsión consiste en dos bolas de metal sujetas por los dos extremos de una barra suspendida por un cable, filamento o chapa delgada. Para medir la fuerza electrostática se puede poner una tercera bola cargada a una cierta distancia. Las dos bolas cargadas se repelen/atraen unas a otras, causando una torsión de un cierto ángulo. De esta forma se puede saber cuánta fuerza, en newtons, es requerida para torsionar la balanza un cierto ángulo. La balanza de torsión se empleó para definir inicialmente la unidad de carga electrostática y hoy en día se define como la carga que pasa por la sección de un cable cuando hay una corriente de un amperio durante un segundo de tiempo, la fórmula para hacer esto es: 1 C = 1 A ·s. Un Culomb representa una carga aproximada de 6.241506 x 1018 e, siendo "e" la cantidad de carga que posee un electrón. Una balanza de torsión se empleó en el experimento de Cavendish realizado en 1798 para medir la densidad de la Tierra con la mayor precisión posible. Las balanzas de torsión se siguen empleando hoy en día en algunos experimentos de física.